C．此反应在1000℃达平衡时.c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)] 约为0.59——青夏教育精英家教网——

摘要：C．此反应在1000℃达平衡时.c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)] 约为0.59

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哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0．如图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K₁=

（列出计算式不用试算）．
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是

．
A．加入催化剂 B．扩大容器的体积
C．升高温度 D．减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率

（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80S后化学平衡常数为K₂，则K₁

K₂（填“＞”，“＜”或“=”），此时氮气的转化率为

．
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数

．（填“变小”、“变大”或“不变”）

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式

；求出此反应在25℃的平衡常数K=

（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是

加入催化剂

加入催化剂

；A的转化率最大的一段时间是

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哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K₁ = （列出计算式不用试算）。

（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。

A．加入催化剂 B．扩大容器的体积

C．升高温度 D．减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率。（填“变小”、“变大”或“不变”）

（3）该反应在80s后化学平衡常数为K₂，则K₁ K₂(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为。

（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数。（填“变小”、“变大”或“不变”）

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哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K₁ = （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。

A．加入催化剂	B．扩大容器的体积
C．升高温度	D．减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80s后化学平衡常数为K₂，则K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

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在1000K时，已知反应Ni（s）＋H₂O（g） NiO（s）＋H₂（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应是否已达平衡状态（）

A．已是平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定

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