题目内容
哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 = （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是 。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器的体积 |
| C．升高温度 | D．减小氨气的浓度 |
（3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1 K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为 。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数 。（填“变小”、“变大”或“不变”）
（1）
(2) C 变大 (3) > 20% (4)变大
解析试题分析：（1）50～60s时，反应达到平衡状态。
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
始（mol· L－1） 1 3
变（mol· L－1） 0.25 0.75 0.5
平（mol· L－1） 0.75 2.25 0.5
K=
=。
（2）60-80s时c(NH3)减小，后又达到平衡状态。催化剂对平衡移动无影响，A错误；扩大容器体积，c(NH3)瞬间减小，与原平衡不连续，B错误；升高温度，平衡向左移动，c(NH3)减小，C正确；减小氨气浓度，c(NH3)先减小先增大，D错误。
（3）该反应是放热反应，温度越高，K越小。80s后，c(NH3)=0.4mol·L－1，转化的N2为0.2mol，N2转化率为0.2。
（4）平衡后再加氨气，相当于定温定容时再充入N2和H2，等效于增大压强，平衡向右移动，氨气在平衡体系中体积分数增大。
考点：化学平衡常数 勒沙特列原理 转化率 等效平衡
点评：平衡常数与温度有关。
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2NH3(g)；
2NH3(g)；
在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
|
共价键 |
H-H |
N≡N |
N-H |
|
键能（kJ·mol-1） |
436 |
945 |
391 |
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H2
2NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.
在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能（kJ·mol-1） | 436 | 945 | 391 |
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （ ）
A. Q1>Q2 B.Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.
在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键
所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能（kJ·mol-1） | 436 | 945 | 391 |
2NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反
应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1<Q
2 C. Q1＝Q2如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2
2NH3。下列有关说法正确的是_______________________. A．达
到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业
合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.