摘要：6．已知室温时.0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.下列叙述错误的是: A．该溶液的pH=4 B．升高温度.溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案B [解析]根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1.所以pH=4,因HA在水中有电离平衡.升高温度促进平衡向电离的方向移动.所以c(H+)将增大.pH值会减小,C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 .所以C无错误.c(H+)=10-4 mol·L-1 .所以c(H+.水电离)= 10-10 mol·L-1.前者是后才的106倍.
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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是