题目内容
已知室温
时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C．升高温度，溶液的pH增大
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C
解析:
A、发生0.1％的电离则c(H+)为1×10－4mo1/L，PH为4，A正确。
B、由于电离0.1％，很容易算出电离平衡常数为1×10-7，B正确。
C、升温，则电离平衡朝着正向移动，氢离子浓度增加，但PH下降，C错。
D、HA电离出的c(H+)为1×10－4mo1/L，而水电离出的c(H+)为1×10-10mo1/L，所以HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍。
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