摘要：6．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O＞HF＞H2S ②原子半径:Na＞Mg＞O ③酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力:OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ [解析]根据非金属性:F>O>S.可以判断热稳定性的顺序为:HF>H2O>H2S.同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4.所以①.③错误.根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确.根据溶液的酸碱性可以判断④正确.所以答案为B. [答案]B [考点分析]本题主要考查原子结构及周期律的基本知识.
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（2008?江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
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| 催化剂 | △ |
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
b
b
．（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
（2008?江苏）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）