摘要：3+OH-AlO2-+2H2O(方程式各2分.其它每空1分.共14分)
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下列推断或表述正确的是：
A.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b。
B.向2.0 mL 浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。
C. 0.2mol·L-1的一元酸HX与0.1mol·L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有： C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)
D.在1L 0.3mol·L-1的盐酸中投入7.8g Al(OH)3 ，充分反应后，所得溶液的pH=7。
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（2011?镇江一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 1.5 | 2.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Mg（OH）2 | 8.0 | 12.4 |
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为
2.8
2.8
≤pH＜3.0
3.0
．（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．五种短周期元素的部分性质数据如下：
（1）Z离子的结构示意图为
．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
a．简单离子的半径 Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
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| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +1 | +5 -3 |
+7 -1 |
+6 -2 |
+3 |
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
b
b
（填序号）．a．简单离子的半径 Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
NH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
．一段时间后，发生反应的离子方程式是NH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
+3
+3
．（2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4?7H2O），加入绿矾的目的是
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含
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已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．
| 物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
| Cr（OH）3 | 4.7 | a |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4?7H2O），加入绿矾的目的是
将高价有毒的
元素含有成无毒的
| +6 |
| Cr |
| +3 |
| Cr |
将高价有毒的
元素含有成无毒的
．| +6 |
| Cr |
| +3 |
| Cr |
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=5
5
．（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶质的溶液．
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 ．
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是： ，理论上，调节pH的最小值为 ，滤渣B的主要成分是 ．
（3）加入MnS的目的是除去 杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 ．回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，该方法的优点是 ．
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某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
Mn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：
（3）加入MnS的目的是除去
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为