右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录

[课题] 探究实验室中久置的NaOH的变质程度。

    [研究方案] 先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO₂质量测定Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

    [解决问题]    实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如下图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）

   [继续探究]

计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。

    [发现问题]

    根据与“NaOH反应消耗的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录

[课题] 探究实验室中久置的NaOH的变质程度。

    [研究方案] 先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO₂质量测定Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

    [解决问题]    实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如下图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）

   [继续探究]

计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。

    [发现问题]

    根据与“NaOH反应消耗的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性．发现装置的气密性良好．
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）集气瓶中白磷燃烧的文字表达式______．
（2）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是______．
（3）若实验非常成功，当c为500ml，a=100ml，则b=______ml．
（4）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是______．
（5）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是______
A、装置气密性不好
B、实验前集气瓶里没有装a体积的水
C、集气瓶没有冷却到室温
D、用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240℃左右）