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(1)A、B原子处于基态时,原子核外电子均成对,且核电荷数A>B 写出A的基态外围电子轨道表示式
(2)C与A在周期表同属于一个区的元素,写C2+的核外电子排布式
(3)图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图,用最简式表示该合金中的组成
(4)C2+和A2+都能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物.[A(NH3)4]2+和[C (NH3)4]2+都具有对称的空间构型,[C(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,而[A(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只能得到一种产物,则[C(NH3)4]2+的空间构型为
(5)D、E、F均位于P区,电负性D<E<F,第一电离能D<F<E,D只有一个未成对电子.D在元素周期表中有位置是
(1)若A是乙醇,则C的结构简式是
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| △ |
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| △ |
A.乙醇汽油是一种新型的化合物
B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C.工业常用裂化的方法提高汽油的产量
D.用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
(2)若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分,则A的化学式为
| 催化剂 |
| △ |
| 催化剂 |
| △ |
①物质B的转化率
②求该温度下反应②的平衡常数
③在上述相同条件下,向相同的容器中投入2mol C,t2时刻达到平衡.请在图2中画出从反应开始至平衡后各物质物质的量与时间的关系图
(8分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。![]()
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为____ ____;C溶液在储存时应加入少量X,目的是______________________ 。
(3)若A是厨房常用的一种调味剂,则反应①的化学方程式为: ;
A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质,该物质的结构简式为: 。
(8分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
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试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为____ ____;C溶液在储存时应加入少量X,目的是______________________ 。
(3)若A是厨房常用的一种调味剂,则反应①的化学方程式为: ;
A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质,该物质的结构简式为: 。
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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数,D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,C2D溶于水得到碱性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置为 ;工业上制取C单质的化学方程式为 。
(2)A的最低负价氢化物的空间构型为 ;C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)在低温下,将E的单质通人饱和NaHCO3溶液中,反应后得到一种微绿色气体易E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比
n(E2B):n(CE)= 。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸,该弱酸分子的结构式为 。
(4)化合物C2 D3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则C2D3的电子式为 ,该化合物的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程 。
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