Fe3+有氧化性.与Cu.Zn反应生成是Fe2+还是Fe? [点评]通过上述问题的讨论.使学生理解反应物的用量不同.强弱不同.产物可能不同. [拓展实验] 氢氧化亚铁的形成与氧化:取3mLFeCl——青夏教育精英家教网—

摘要：Fe3+有氧化性.与Cu.Zn反应生成是Fe2+还是Fe? [点评]通过上述问题的讨论.使学生理解反应物的用量不同.强弱不同.产物可能不同. [拓展实验] 氢氧化亚铁的形成与氧化:取3mLFeCl2溶液于试管中.用长滴管吸取3mLNaOH溶液.将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后.快速挤出NaOH溶液.观察试管里的变化.然后将上述溶液倒入表面皿.与空气充分接触.观察现象. [点评]通过对特殊物质氢氧化亚铁的制备方法的认识.巩固铁及其化合物的相互转化关系.加深对氧化还原反应原理的理解.进一步培养学生的实验能力和创新能力. [小结]铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有:Cl2.Br2.浓硫酸.硝酸.酸性高锰酸钾溶液. [巩固练习]

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

（1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。

（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

（6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]²^－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。