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以单位体积的________所含________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的________，符号是________．公式c(B)＝________．单位是________或________．
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
| 元素 | A | B | C |
| 性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物的水溶液显碱性 | 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 |
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）
，从而实现液化．①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键） （填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因
③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有
“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的涵义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1．
含NaOH 14％的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g·cm－3．请回答有关它的问题：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________．
(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生数值变化的是________．
A．溶液的密度
B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度
D．NaOH的质量摩尔浓度
(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________．
(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________．
物质的量浓度
物质的量浓度的概念：以________里所含溶质B的________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(符号cB)．此概念可理解到以下几个层面
(1)公式：由此概念，可统摄出计算cB的公式：cB＝
cB＝
(2)单位：物质的量浓度单位是物质的量单位与体积单位的合成，有许多，如：mol·mL－1、mol·m－3、kmol·L－1、mmol·L－1、mol·mL－1等，常用单位是mol·L－1．
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
（2）C的氢化物分子是
（3）化合物BD3的分子空间构型是
（4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为