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某同学设计了如下实验：
①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。
③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。
④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
（2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
（3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为
_____________________。
（1）该实验缺少的仪器是
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度（mol?L-1） | 醋酸浓度（mol?L-1） | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | a．实验①和②是探究 不同温度 不同温度 对镁与盐酸反应速率的影响；b．实验①和③是探究 不同浓度 不同浓度 对镁与盐酸反应速率的影响；c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别． | |
| ② | 308 | 0.20 | ||
| ③ | 298 | 0.40 | ||
| ④ | 298 298 |
0.20 0.20 |
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
| 1 |
| 2 |
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同
酸反应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:
| 反应进程(分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 4.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 2.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 极少量气泡 | 少量气泡 | ||
| 4.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 | ||
请回答：(])写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________
(2)反应1一15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______________________
_______________________________________________________________
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些
假设或猜想(列出一种即可)?____________________________________________________
乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以
下实验设计表
| 实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 盐酸浓度 /mol·L-1 |
| 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的 影响; 2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3. 实验①和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; | ① | 25˚C | 铝片 | 4. 0 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
（1）该实验缺少的仪器是______．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度 | 醋酸浓度 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | a．实验①和②是探究______对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究______对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别． | |
| ② | 308 | 0.20 | ||
| ③ | 298 | 0.40 | ||
| ④ | ______ | ______ |
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0．l0mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
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（10分）
同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。
（1）该实验缺少的仪器是 。
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
实验
| 温度(K) | 盐酸浓度
| 醋酸浓度(mol?L-1) | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 |
| a.实验①和②是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；
|
② | 308 | 0.20 |
| |
③ | 298 | 0.40 |
| |
④ |
| 0.20 |
|
（3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸 醋酸（“填：=、>、<”），镁条最先消失的是 ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是 。
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。
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