（07年江苏卷） (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L^-1，(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

 (2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。（要求写计算步骤）

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 

   （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（3分）

   （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（7分）

（7分）NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO₃ 。
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第一次吸收）
但这一步NO₂的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO₂，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO₂，再次用水吸收
2NO+O₂＝2NO₂         （第一次通O₂）
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第二次吸收）
如此循环，可以使NO₂全部转化为HNO₃ 。
现有3升NO₂，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO₂的总吸收百分率为          （可以用分数表示，下同），第二次通入O₂的体积为           升，第三次吸收后还剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为               升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升NO₂恰好完全转化为HNO₃，则需通入O₂的总体积为      升。
（所有气体体积均在相同条件下测定）

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的加NaOH溶液箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得加NaOH溶液箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。