Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
I、写出Y与Z反应的离子方程式：______．
II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
[实验操作]
①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
[查阅资料]
①H₂S的电离常数（25℃）　 K₁=1.3×10^-7　K₂=7.1×10^-15
②H₂SO₃的电离常数（25℃）　 K₁=1.3×10^-2　K₂=6.2×10^-8
[分析猜想]D?7H₂O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据______．
（2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．
（4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．______．

 l mol MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L^-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。

（1）实验时放出气体总体积是__________。

（2）放出一半气体所需的时间约为__________。

（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________。

（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________。

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠?

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠??

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸?

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸?