研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是；生成0.1mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充电

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为．充电时电解液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂．电解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①电解池总反应：2SO42-+2H⁺═S₂

O

2- 8

+H₂↑
②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂

O

2- 8

+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S

O

2- 4

．
电解池中阴极反应式．

某溶液中存在等物质的量浓度的下列离子，用惰性电极电解该溶液，最先得电子的离子是（　　）

（2012?永州模拟）已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面说法正确的（　　）

（2011?崇文区模拟）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（3）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此结论的理由是．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．