（1）某有机物的结构简式为HO-CH₂CH=CHCH₂-COOH，写出该有机物含有官能名称，，，该有机物可能发生的化学反应是，（填序号）①水解 ②酯化 ③加成  ④氧化．
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（2）海水淡化的方法主要有（填一种）．
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为．

工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
请回答：
（1）C（s）和O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为．
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是．
（3）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
则：①在实验室将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为．
②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na₂CO₃溶液的）沉淀转化法的优点主要有．
③已知：K_sp（BaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理次才能达到目的．

（2012?江苏一模）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：
①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法．
已知：

（1）写出MgO（s）与CaC₂（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：．
（2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2
表2 还原剂的用量与温度、保温时间计MgO还原率

n（CaC2）/N（MgO）	还原温度/℃	恒温时间/h	还原率/%
1.1	1110	2.0	62
1.1	1150	2.0	80
1.1	1150	2.5	85
1.2	1000	2.0	33
1.2	1150	2.0	84
1.2	1150	2.5	88
1.3	1150	2.0	86
1.3	1150	2.0	88

实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是：；采用n（CaC₂）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：．
（3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：Mg（OH）Cl=Mg（OH）⁺+Cl^-．电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为．实验室由MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁可采用的方法是．
（4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO₃?CaCO₃）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）．其生产原理为：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）

1100-1250℃

真空

2Mg（g）+Ca₂SiO₄（s），采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是．
（5）镁/间-二硝基苯电池的装置如图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间-二硝基苯则转变为间-二苯胺．该电池正极的电极反应式为．