（2009?淮安二模）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH₂）易被氧化剂氧化]：

请回答下列问题：
（1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质． A物质中所含有的官能团除羧基外还有、．
（2）在B物质的同分异构体中，含有-NO₂和手性碳原子且无甲基的取代苯结构的有种．
（3）反应②在合成过程中的作用是．
（4）反应③的另一种有机产物与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为．
（5）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为；高聚物J由I通过肽键连接而成，则形成J的反应方程式为：．

下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为，A中所含的化学键类型为．
（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是，该装置正极材料是．
（3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
曲线0→a段不产生氢气的原因是，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是，
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是．
（4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是（请列举一项）．

（2010?惠州模拟）Na₂S₂O₃可看成是Na₂SO₄中的一个0原子被一个S原子取代而成．某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na₂S₂O₃与Na₂SO₄的化学性质是否相似．
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究：

【实验结论】Na₂S₂O₃溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，由此他认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．该结论是否正确？，理由为．
（2）乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加，观察到有的现象时，可以证明S₂O₄^3-被氯水氧化成SO₄^2-．

KClO₃和KIO₃在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
（1）实验室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受热分解的反应分两步进行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
则反应4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO₃）₂的方法通常有两类：
方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO₃在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO₃（KClO₃被还原为Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO₃，与CaCl₂反应得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有．
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是．
③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO₃）₂的质量为kg（计算结果保留叁位有效数字）．