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为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究．方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．
（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：
（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）．点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图），观察到的实验现象：
（2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：
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(1)现有纯度为99.5%的乙醇，欲除去其中的水分，得纯净乙醇，下列措施合理的是( )
A.蒸馏，收集第一馏分 B.加CuSO4与H2O结合，过滤，收集滤液
C.加CaO与H2O反应，过滤，收集滤液 D.加CaO与H2O反应，蒸馏，收集馏分
(2)预测反应过程中可生成380 mL H2，则合适的装置连接顺序是________________________。
查看习题详情和答案>>为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：
CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2 + 6H+
则正极发生的反应是 ；放电时，H＋移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5.6=2.5×10－6）[来源:学§科§网]
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。
查看习题详情和答案>>（15分）为减少CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定条件下发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有 。
（4）某同学用测定法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
吸收CO2最合适的试剂是____ （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____。
（5）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。
（6）常温下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_ ___。
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（15分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：
CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2 + 6H+
则正极发生的反应是 ；放电时，H＋移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5.6=2.5×10－6）
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。
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