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氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4 ＞ Cl2 b. Cl2 ＞ O2 c. HIO4 ＞ HClO3 d. HIO4 ＞ Cl2
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氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2 b. Cl2＞ O2 c. HIO4＞ HClO3 d. HIO4＞ Cl2
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2 b. Cl2＞ O2 c. HIO4＞ HClO3 d. HIO4＞ Cl2
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，反应的化学方程式为∶8HClO3→3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O．
1．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是∶________→________(填化学式)．该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均式量为________．
2．已知测定锰的一种方法是∶将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－离子，该离子反应方程式为________．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是(填离子名称)
3．综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是________(填序号)．
a．KMnO4＞Cl2
b．Cl2＞O2
c．HIO4＞HClO3
d．HIO4＞Cl2
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
（2）下列滴定方式中，最合理的是
（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
（3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
（5）步骤②是否可以省略
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量