题目内容

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，反应的化学方程式为∶8HClO3→3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O．

1．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是∶________→________(填化学式)．该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均式量为________．

2．已知测定锰的一种方法是∶将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－离子，该离子反应方程式为________．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是(填离子名称)

3．综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是________(填序号)．

a．KMnO4＞Cl2

b．Cl2＞O2

c．HIO4＞HClO3

d．HIO4＞Cl2

答案：
解析：

　　1．HClO3→Cl2(1分)；O2　HClO4(1分)

　　2．6(1分)

　　3．2Mn2＋5IO4－＋3H2O→2MnO4－＋5IO3－＋6H+(2分)；碘酸根离子(1分)

　　4．a、d(2分)


练习册系列答案
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（2009?镇江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从下表格中判断下列说法正确的是（　　）
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是
 
，若有1.1mol P4反应，则有
 
mol电子转移．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

写出下列反应的化学方程式：

(1)Br2在加热的情况下跟氢氧化钠溶高考资源网液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO3)和水，化学方程式为：________．

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒．根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：________．

(3)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40％时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15∶8．根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：________．

ClSO3H称之为氯磺酸，是一种强酸，它和甲酸能发生如下反应：

HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，以下判断正确的是(    )

A.反应属氧化还原反应                             B.反应属非氧化还原反应

C.反应后溶液的pH减小                           D.反应后溶液的pH增大

氢酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出：

（1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化学方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是          mol，生成气体在标准状况下的体积为                L。

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