摘要：pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12.B正确,根据盐的消解规律.可以判断C正确,D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1.对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A).D错.答案:BC[例2] 25℃时.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中.当溶液的PH＝7时.下列关系正确的是A．c(NH4+)==c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+)解析: 氨水与稀硫酸反应.至溶液呈中性.即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),则D错;将前两个等式融合得, c(NH4+)=2c(SO42-),则A错,B对,C错.答案: B
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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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