摘要：1．进一步掌握理解浓度.温度.压强.催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响.
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下列说法不正确的是（ ）
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| A．决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等 |
| B．化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变 |
| C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
| D．化学平衡状态是一种动态平衡 |
向一体积不变的密闭容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中t0-t1阶段C（Y）未画出．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的条件（浓度、温度、压强、催化剂），其中t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
| A、Y的起始物质的量为1.0 mol | ||||
| B、t4-t5阶段改变的条件为减小压强；t5-t6是升高温度 | ||||
| C、此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g） | ||||
D、在相同条件下，若起始时容器中加入a mol X b mol Y和c mol Z，要达到t1时刻同样的平衡，a，b，c要满足的条件为a+
|
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为
时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是（ ）
| t | 2 |
| A、若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol?L-1?s-1 |
| B、t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 |
| C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol |
| D、t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1 |
向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0～t1，c（B）出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t0～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
（2）t4～t5，阶段改变的条件为
则K1
（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
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请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t0～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
；（2）t4～t5，阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量浓度为0.5mol/L
0.5mol/L
．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4， | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
0.84
0.84
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
（用“＞”、“＜”或“=”连接）；（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
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