摘要：答案υA=0.1mol?L-1?min-1. υB=0.2mol?L-1?min-1. υC=0.3mol?L-1?min-1, 化学反应方程式为A+2B=3C.
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在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为
- A.0.1mol·L-1·min-1
- B.0.2mo1·L-1·min-1
- C.0.3mol·L-1·min-1
- D.0.4mo1·L-1·min-1
将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L-1?min-1，A在5min末的浓度是
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0.75mol/L
0.75mol/L
，x的值是2
2
，B的反应速率是0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．
如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是（ ）