摘要：答案:(1) S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O 氯及其化合物考点聚焦
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（2013?日照一模）某工业废水中含有CN-和Cr2O
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为
（2）步骤③的反应为
+Cr2O
+H+→
+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4 mol Cr2O
转移
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是
（4）在25℃下，将a mol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量
Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是
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2- 7 |
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
．（2）步骤③的反应为
| S2O | 2- 3 |
2- 7 |
| SO | 2- 4 |
2- 7 |
0.24
0.24
mol e-．（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是
调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去
调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去
．（4）在25℃下，将a mol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a
＞
＞
0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量
Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
．下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是
| A．氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+ |
| B．硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ =" S↓" + SO2↑ + H2O |
| C．氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑ |
| D．(NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO4↓ |
下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是
A．氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+
B．硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
C．氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
D． (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3•H2O + BaSO4↓
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