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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
| 酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1 查看习题详情和答案>>
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
|
酸或碱 |
电离常数（Ka或Kb） |
|
CH3COOH |
1.8×10-5 |
|
HNO2 |
4.6×10-4 |
|
HCN |
5×10-10 |
|
HClO |
3×10-8 |
|
NH3·H2O |
1.8×10-5 |
表1
|
难（微）溶物 |
溶度积常数（Ksp） |
|
BaSO4 |
1×10-10 |
|
BaCO3 |
2.6×10-9 |
|
CaSO4 |
7×10-5 |
|
CaCO3 |
5×10-9 |
表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
| 酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表1
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
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①测定溶液的pH，溶液显强碱性 ②若向溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变混浊的气体 ③在②的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 ④取③中的上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀时，静置，向上层清液中再滴加AgNO3溶液．产生白色沉淀．
完成下列问题：
（1）根据实验，可确定上述离子中一定含有的是
（2）实验③中发生反应的离子方程式是
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
- 2 |
- 2 |
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
（3）B与A的差值为