摘要：检查离子方程式书写是否正确的几个原则(1)必须满足三个守恒原则①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等.②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等.③电子守恒:对于氧化还原反应.反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等.(2)正确把握与“量 有关的反应原则①某物质若其阴.阳离子都参加了反应.且都反应完全.则方程式中.该物质阴.阳离子个数比应与化学式中组成一致.如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应.离子方程式为: Ba2++2OH-+2H++SO42-ㄔBaSO4↓+2H2O注意:在H+.OH-.H2O之前的化学计量数2是不可能省去.②若反应物之间由于量比不同可发生反应时.必须结合量比书写.如Ca(OH)2与NaHCO3反应.有两种情况:若Ca(OH)2过量:Ca2++OH-+HCO3-ㄔCaCO3↓+H2O若NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3-ㄔCaCO3↓+2H2O+CO32-(3)注意反应条件的原则①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同.如反应产物有碳酸盐时.则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱.强碱溶液中写CO32-.弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3-.②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时.只有在浓溶液且加热条件下.才可写成NH3↑,否则写成NH3?H2O.③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应.而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应.生成BaCO3↓,其离子方程式为: Ba2++2HCO3-ㄔBaCO3↓+H2O+CO2↑④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应.若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时:先发生:CO32-+H+ㄔHCO3-;后发生:H++HCO3-ㄔCO2↑+H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时:CO32-+2H+ㄔCO2↑+H2O.(4)必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应.才可写出离子方程式.

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