摘要：(1) G ® Q+NaCl (2) Q+H2O X+H2 (3) Y+NaOH ® G+Q+H2O (4) Z+NaOH ® Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ解析:(1)为歧化反应(同一反应中同种元素的化合价既有升高又有降低).Q中氯元素的化合价大于G,(2)中H元素的化合价降低.则氯元素的化合价升高.故X中氯元素的化合价大于Q,(3)也是歧化反应.Y中氯元素的化合价大于G而小于Q,故Z中氯元素的化合价大于Q.而小于X中氯元素的化合价. 答案:B.[例6]某一反应体系中共有As2S3.HNO3.H2SO4.NO.H3AsO4.H2O六种物质.已知As2S3是反应物之一.(1)写出并配平反应方程式 (2)氧化剂是 .还原产物 .电子转移数目是 .解析:由题给As2S3是反应物之一.结合其中As.S元素的化合价分别由+3→+5和-2→+6.化合价都是升高的.可确定As2S3是作为还原剂参与反应且H2SO4.H3AsO4一定是产物.那么另外就要找出氧化剂(HNO3)和还原产物(NO).H2O是反应物还是产物.放到最后根据原子数目守恒来确定.答案:(1)3As2S3+28HNO3 +4H2O =9H2SO4+28NO+6H3AsO4 (2)HNO3.NO,88[例7]现有Fe.Cu组成的合金.其中Cu.Fe的总物质的量为amol.Cu的物质的量分数为x .研磨成粉末后.全部投入含bmol硝酸的稀溶液中.微热使其充分反应.还原产物只得到NO.试回答下列问题: (1)用微粒符号填写下列空白. ①②③④⑤⑥残留固体成分 溶液中的金属离子 (2)当溶液中金属离子只有Fe2+.Cu2+时.则b的取值范围是 .解析:按硝酸的量从少到多的顺序.依次发生的总反应为:①3Fe+8HNO3 =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ②Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O③3Fe(NO3)2 +4HNO3 =3Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O 答案⑴ ①②③④-⑤⑥残留固体成份Fe.CuCuCu―――溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+.Cu2+Fe2+.Cu2+Fe2+.Fe3+.Cu2+Cu2+.Fe3+

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