（8分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

请回答：

   （1）装置A中反应的化学方程式是               。

   （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是         。

   （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是            ，说明SO₂具有         性。

   （4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：

   观点1：                ；

   观点2：SO₂与Fe³⁺反应；

   观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

   ①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是                               

   ②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【解析】（1）装置A是原来制取SO₂的，所以方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。

（3）硝酸铁溶液显酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，这说明SO₂被硝酸铁氧化生成了硫酸，从而产生硫酸钡白色沉淀，因此SO₂具有还原性。

（4）因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被铁离子氧化，也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化，后者是同时被氧化。要想验证观点③，就必须排除铁离子和硝酸的干扰， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水显酸性，因此硝酸亚铁在酸性溶液中，亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

（8分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

请回答：

   （1）装置A中反应的化学方程式是              。

   （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。

   （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是           ，说明SO₂具有         性。

   （4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：

   观点1：               ；

   观点2：SO₂与Fe³⁺反应；

   观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

   ①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是                              

   ②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【解析】（1）装置A是原来制取SO₂的，所以方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。

（3）硝酸铁溶液显酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，这说明SO₂被硝酸铁氧化生成了硫酸，从而产生硫酸钡白色沉淀，因此SO₂具有还原性。

（4）因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被铁离子氧化，也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化，后者是同时被氧化。要想验证观点③，就必须排除铁离子和硝酸的干扰， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水显酸性，因此硝酸亚铁在酸性溶液中，亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反应③的平衡常数K₃ =          。

     （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是          （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度         B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度            D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×10³= 5×10^4.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

   （1）反应③的平衡常数K₃=         。

     （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是         （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度         B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度            D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×10³= 5×10^4.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。

下列说法，不正确的是  (      )

A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘　　　 B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏　   D．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血

【解析】过量的锌能抑制铁的利用，致使铁参与造血机制发生障碍，所以D是正确的。氟化物能有效预防龋齿，但氟化物可能影响儿童正常生长发育，所以儿童不建议使用含氟牙膏，C是错误的，答案选C。