相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a = b         B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

C．平衡时SO₃气体的体积分数：③>①  D．SO₂的转化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO₂的转化率增大，SO₃的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a = b          B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

C．平衡时SO₃气体的体积分数：③>①  D．SO₂的转化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO₂的转化率增大，SO₃的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO₂和SO₂，发生如下反应：

NO₂+SO₂  NO+SO₃，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:

  A  NO和SO₃的物质的量一定相等

  B  NO₂和SO₂的物质的量一定相等

  C  平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

  D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物质的量一定相等

【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度和含量不再随时间变化而变化，把这种状态称作平衡状态，因此A、B、D不一定正确。因为反应前后气体体积不变，所以平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，即选项C是正确的。答案选C。

在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO₂和SO₂，发生如下反应：

NO₂+SO₂   NO+SO₃，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:

   A  NO和SO₃的物质的量一定相等

   B  NO₂和SO₂的物质的量一定相等

   C  平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

   D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物质的量一定相等

【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度和含量不再随时间变化而变化，把这种状态称作平衡状态，因此A、B、D不一定正确。因为反应前后气体体积不变，所以平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，即选项C是正确的。答案选C。

：已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一种c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐

分析：题中两溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H⁺)= c(OH^—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。