摘要：现有A.B.C.D.E.F.G.H 8种钠盐.它们可能是NaCl.NaClO.Na2SO3.NaHSO4.C6H5ONa.NaHCO3.NaI.NaAlO2中的某一种.为验证各种物质的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行如下实验: ① 将D溶液分别加入到其它溶液中时.A.F中有气体产生.C.E中有浑浊现象出现.当加入的D过量时.E中的浑浊现象消失. ② B与G溶液混合时.溶液的颜色明显加深.如果再滴加A溶液.溶液的颜色褪去又变成无色溶液. ③ 经测定溶液G.H的pH值均为7. 请回答下列问题: (1)根据以上实验.将你可以判断出的物质及其相应编号填入下表: 编 号 A B C D E F G H 物 质 (2) 当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时.会发生反应并产生气体.写出这一过程中所发生反应的离子方程式: (3) 所得8种溶液中.其中能促进水电离的是 .抑制水电离的是 . (4) 当F和E混合时.也会产生沉淀.写出相应的离子方程式: .

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某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl2溶液　　　　　B．Ca（OH）2溶液　　　C．浓硫酸　　 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．

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某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

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（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．
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某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．
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（本题16分）
（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

          物质
T/℃     n/mol
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
 
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .
②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．无法比较
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
 ΔH >0
水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
序号
温度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化
铁在冷的浓硫酸中钝化
．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
白色粉末变为蓝色
白色粉末变为蓝色
．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是
H2
H2
，其物质的量为
（2a-b）
（2a-b）
mol，
气体2是
SO2
SO2
，其物质的量为
（b-a）
（b-a）
mol．
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