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说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）钠
31.（4分）
三、简答题（本题包括3小题，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3 铝（或Al）
（2）大量气泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）红 变深 增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
盐酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊
34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分） 气体颜色变浅（1分） （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。
（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于
（3）平衡时N2的转化率等于
将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
(1)反应前混合气体的平均相对分子质量为________，其中N2和H2的体积比等于________；
(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于________；
(3)平衡时N2的转化率等于________．
（1）B在周期表中位于第
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
CH4(g)＋H2(g)
CO(g)＋3H2(g)……①(反应中CH4转化率为1)
2CO4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)……②(反应中CH4转化率为1)
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……(反应中CO转化率为2/3)
合成工艺如下：
请回答下列问题(所有气体体积均折算为标准状况)：
1．若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m3和2240 m3时，反应剩余物中CO为________mol、H2为________mol；
2．若CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为________．
3．若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1．则充入反应器②的富氧空气(只含N2和H2)的体积为________；富氧空气中氧气体积分数为________．
4．若将25％的富氧空气、CH4和H2O(g)混合并充分反应，反应的产物中n(H2)/n(N2)＝3∶1，来合成氨气，则反应中的H2O(g)和富氧空气的物质的量之比为________．
NH3(g) △H=xkJ/mol。请回答：(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N2及H2按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N2的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。
B．v(N2)=2v(NH3)时，说明已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大
D．若增大压强，N2的转化率一定提高
(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别表示N2、H2、NH3的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式：
Kp=____。
(4)合成氨工业中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、xi对合成氨生产影响时所得到的。
