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说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）钠
31.（4分）
三、简答题（本题包括3小题，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3 铝（或Al）
（2）大量气泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）红 变深 增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
盐酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊
34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分） 气体颜色变浅（1分） （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。
(3分)在某条件下，容器有可逆反应A＋4B
2C＋D；△H ＜0，达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
(1) 改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围为 (用a和d的关系式表示) 。
(2) 如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d 之间取值，则应采取的措施是 (从下面列出的选项中选择)。
A．升高反应温度；B．增大反应容器内的温度；C．增大反应容器的体积；D．降低反应的温度；E．减小反应容器的压强；F．减小反应容器的体积；
查看习题详情和答案>>已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
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4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
现有反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
(1)该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)增大压强时，B的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。
(3)若加入C(体积不变)，则A的转化率__________。
(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。
(5)若加入催化剂，该反应的反应热________。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
查看习题详情和答案>>反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H3
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．