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已知热化学方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq) | |
| [ ] | |
A． |
上述热化学方程式中的计量数表示分子数 |
B． |
ΔH1＞ΔH2 |
C． |
ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
D． |
|ΔH1|＞|ΔH2| |
1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列说法正确的是. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2 > Q3 > Q1 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q1 = Q2 = Q3 D．Q2 = Q3 > Q1
查看习题详情和答案>>. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2 > Q3 > Q1 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q1 = Q2 = Q3 D．Q2 = Q3 > Q1
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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝–57.3 kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H1，1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
△H1＝△H2＝△H3 |
B． |
△H2＜△H1＜△H3 |
C． |
△H2＜△H3＜△H1 |
D． |
△H2＝△H3＜△H1 |
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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol 1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ/mol HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q3 kJ/mol．上述反应均在溶液中进行，Q1，Q2，Q3的关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
Q1＝Q2＝Q3 |
B． |
Q2＞Q1＞Q3 |
C． |
Q2＞Q3＞Q1 |
D． |
Q2＝Q3＞Q1 |