A．偏低1% B．偏高1% C．偏高0．1% D．无影响——青夏教育精英家教网—

摘要：A．偏低1% B．偏高1% C．偏高0．1% D．无影响

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Ⅰ．下图为向25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

(1)B点溶液呈中性，此时a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全中和，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)．若不正确，则二者恰好完全中和的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)．

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________．(选填字母)

滴定终点时的现象为：________

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是________

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ．酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一．根据所学内容，试回答下列问题：

(5)滴定管精确度较高，可读至________mL．准确量取KMnO₄溶液可用________式滴定管．

(6)滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度________(填偏高、偏低、不变．下同)；若盛放标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得待测液的浓度________

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实验室配制480 mL 0．1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体                g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必须进行的操作是                                  。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是             、             。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                    。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A．偏高   B．偏低    C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线             ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体              。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：              。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：              。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。