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不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ．
(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是________、________．
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na＋KCL
K↑＋NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因________．
(2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把
锌粒投入1 mol·L－1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释________、________．(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识
，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱________．
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
方案________．
某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(如下图，其中支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)．每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇(沸点78℃)；b－铜丝；c－无水
；d新制
悬浊液
(1)简述三套方案各自的优点：
甲________；
乙________；
丙________．
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________[例如甲①乙②丙③]．
(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________．
理由________．
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________．
(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水
无明显变化，其余现象与④相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________．