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回答下列问题：
（1）混合物中是否存在CuCl2
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
（3）写出反应③中的离子方程式
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）．
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i | j |
| 原子半径/pm | 111 | 77 | 70 | 104 | 143 | 99 | 117 | 186 | 160 | 64 |
| 最高化合价或 最低化合价 |
+2 | -4 | -3 | +6 | +3 | -1 | +4 | +1 | +2 | -1 |
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | a a |
b b |
c c |
j j |
||||
| 3 | h h |
i i |
e e |
g g |
d d |
f f |
||
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为
| ||
| ||
（4）h和d所形成的化合物的电子式为
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）
（4）把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3?6H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3?6H2O晶体．
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
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