摘要：2Fe+C12==2Fe+2Cl,取少许C中的溶液(FeCl2)于试管中.向其中滴加KSCN溶液.溶液不变色.再向其中滴加氯水若溶液变红色.则证明C溶液中含有A元素的离子(Fe).六.
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某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是
（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
×100%
×100%（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
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（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
100mL容量瓶、胶头滴管
100mL容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）．（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
．（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是
取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
．（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
| 5×112(W2-W1) |
| 160a |
| 5×112(W2-W1) |
| 160a |
加热时固体未充分反应生成Fe2O3
加热时固体未充分反应生成Fe2O3
（写出一种原因即可）．某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
（5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
．
（6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
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请根据图的流程，回答下列问题：
（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是D
D
．（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
．（5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
| 7(W2-W1) |
| a |
| 7(W2-W1) |
| a |
（6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
可行
可行
．（填“可行”或“不可行”）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：
×100%
×100%．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
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请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是D
D
（从以下选项中选择，填编号）．A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
．（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：
| 7(W2-W1) |
| a |
| 7(W2-W1) |
| a |
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（用化学方程式表示）
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑