题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、依据电荷不守恒分析；
B、依据醋酸是弱电解质分析；
C、依据氢氧化铁的溶解性小于氢氧化镁；
D、依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；
B、依据醋酸是弱电解质分析；
C、依据氢氧化铁的溶解性小于氢氧化镁；
D、依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；
解答：解：A、离子方程式中的电荷不守恒，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，书写离子方程式需要写出分子式，故B错误；
C、氢氧化铁的溶解性小于氢氧化镁，向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液中，会实现沉淀转化，故C正确；
D、向氯化铝溶液中滴加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水弱碱，故D错误；
故选C．
B、醋酸是弱电解质，书写离子方程式需要写出分子式，故B错误；
C、氢氧化铁的溶解性小于氢氧化镁，向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液中，会实现沉淀转化，故C正确；
D、向氯化铝溶液中滴加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水弱碱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则，原子守恒、电荷守恒、符合实际，关键是弱电解质的判断，氢氧化铝的性质应用．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
