已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO₂和H₂O物质的量之比为1：1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）₂发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物．（反应条件未写出）．

请回答下列问题：
（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：；
（2）A生成B的反应类型为，C的结构简式为：，B、D中官能团的名称分别是、；
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是．
（4）反应④的化学方程式为：，反应类型：．
（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是，相关分离操作方法是（填名称）．
（6）反应⑤的化学方程式为：，反应类型：．

（2013?浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有．
A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，原因是．
（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填“能”或“不能”），理由是．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g?mol^-1）．
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有．（用编号表示）．
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2008?肇庆二模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如图，涉及的主要反应有：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．
（1）在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂．Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅．氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式：．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）：．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：．
（5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于碘量瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，K₂Cr₂O₇式量为294．则：
①滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是：；
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简）．

（2013?保定一模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na₂CrO₄），涉及的主要反应是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：（设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．