摘要：(1)烧杯.玻璃棒.250mL容量瓶.胶头滴管(每答对一种0．5分.容量瓶不注明容积不给分.共2分)(2)BaCl2[或Ba(OH)2].K2CO3.HCl
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粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）步骤③中加入的试剂A是
（3）步骤④中，相关的离子方程式
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要
（6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的
（7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
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（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）步骤③中加入的试剂A是
NaOH
NaOH
（填化学式）．（3）步骤④中，相关的离子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要
100mL容量瓶、托盘天平
100mL容量瓶、托盘天平
（填仪器名称）．（6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的
防止局部过热液滴或晶体飞溅
防止局部过热液滴或晶体飞溅
．（7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
（1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
写出该反应的化学方程式
（4）调节浸出液pH=4的作用是
（5）本工艺中可循环使用的物质是
（6）获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
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已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
（1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
写出该反应的化学方程式
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
．（4）调节浸出液pH=4的作用是
使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
．（5）本工艺中可循环使用的物质是
NH3
NH3
（写化学式）．（6）获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是
减少MnSO4?H2O晶体的损失
减少MnSO4?H2O晶体的损失
．（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
（任写一种）．配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（ ）
| A、⑧③⑤⑥②⑨ | B、②③⑦⑤⑥ | C、②⑤⑦⑥① | D、④③⑦⑤⑥ |