（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
（2）醋酸铵溶液呈性，并写出醋酸铵水解的离子方程式．
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁______m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl^-）（选填“＞”“=”“＜”）．

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同．则下列说法中正确的是（　　）

Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为．
A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=c（CH₃COO^一），则该溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）．
（2）850℃时，平衡常数K=．温度从850℃降至800℃时，K将（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（CO）增大的是（填选项序号）．
A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO₂ （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H₂．