已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，常温下，向20mL 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

       A．a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1．0×10^－11 mol·L^－1

              B．b点表示的溶液c（CH₃COO^－） > c（Na^＋）

       C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

       D．b、d点表示的溶液中相等

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，常温下，向20mL 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

       A．a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1．0×10^－11 mol·L^－1

              B．b点表示的溶液c（CH₃COO^－） > c（Na^＋）

       C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

       D．b、d点表示的溶液中相等