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一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
C
D
D
D
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
D
B
D
C
A
C
B
题号
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
D
C
二、填空题：
26．（6分）吸水性； 脱水性和强氧化性； 强氧化性； 强氧化性和酸性。
27．（6分）⑴Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（2分）
⑵Cl2+H2O＝HClO+HCl（2分） 次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。（2分）
28.（10分）
⑴A：Na F：FeCl2（各1分） ⑵自来水消毒或制造盐酸（1分，合理答案均可给分）
⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分） ⑷2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（2分）
⑸FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）
29．(9分) ⑴ Br2 Fe3＋(FeCl3、FeBr3) （各1分）
⑵
选用试剂
实验现象
第一种方法
C（1分）
有机层无色（1分）
第二种方法
D（1分）
溶液变红（1分）
第三种方法
B（1分）
立即产生红褐色沉淀（1分）
⑶ Fe2＋ （1分）
三、实验题：
30．（11分）⑴排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（2分）
⑵除去气流中的水蒸气（1分）
⑶瓶内出现红棕色（1分）
⑷打开K1、K2，再持续通入一段时间的氧气和氮气（2分）
⑸液态或固态四氧化二氮（1分） 在通风橱中从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4（2分）
⑹C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）
四、计算题：
31、（8分）解：因为：Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓ ， Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+
根据物质的量比得：
b-a= n(Al3+)
解得：n(Fe3+)=（
∴c(Fe3+)=（4a/3-b）mol/
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教师提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物 ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）3
| ||
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
实验探究：
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 |
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ 组 |
洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g |
洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g |
（1）在装置A中先通CO气体的作用是
（2）应该选择
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？
某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物 ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
实验探究：
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的______．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g |
（1）在装置A中先通CO气体的作用是______．
（2）应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第______组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式______；实验中观察到A装置中的现象为______．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？______．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？______（填“可行”或“不可行”）． 查看习题详情和答案>>
(10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。
⑵现提供如下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
|
| 选用试剂(代号) | 实验现象 |
| 第一种方法 |
|
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| 第二种方法 |
|
|
| 第三种方法 |
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⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。
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(10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。
⑵现提供如下试剂：
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．氢氧化钠溶液 | C．四氯化碳 | D．硫氰化钾溶液 |
| | 选用试剂(代号) | 实验现象 |
| 第一种方法 | | |
| 第二种方法 | | |
| 第三种方法 | | |
(10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。
⑵现提供如下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
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选用试剂(代号) |
实验现象 |
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第一种方法 |
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第二种方法 |
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第三种方法 |
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⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。
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