（06年北京卷）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

       请回答：

       （1）W的电子式是_______________________________________。

       （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。

       （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

       ①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。

       ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。

       （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。

（08年北京卷）(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

⑴甲一定含有的官能团的名称是               。

⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是                  。

⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）                            。

⑷已知：R-CH₂-COOH  

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）               。

a. CH₃COONa溶液    b. NaOH溶液     c. NaHCO₃溶液   d.Na

②丙的结构简式是               ，反应II的反应类型是              。

③反应IV的化学方程式是                                               。

(09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________  ②________________  ③__________________

（09宁夏卷）请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

（06年北京卷）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

       （1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

       （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。

       （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

       ①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

       ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

       ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。