摘要：3．下列叙述正确的是A.工业上生产漂粉精.是通过Cl2 与生石灰作用制成的 B.钠钾合金常用作核反应堆的导热剂C.在医疗上.碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂D.含碘食盐中加入的是碘化钾
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单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是（ ）
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
| △ |
④TiO2+2C+2Cl2
| △ |
⑤TiCl4+2Mg
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下列叙述正确的是（ ）
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（2010?南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
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某化学兴趣小组利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
提示：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．
（1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为
（3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是
（4）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-═Cu2+
D．电解后，电解液中Cu2+浓度减小．
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提示：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．
（1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为
SiO2和Cu
SiO2和Cu
．此时，滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+
Fe2+
（填写离子符号），检验试剂是KSCN溶液和新制氯水
KSCN溶液和新制氯水
．（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
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2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
．
| ||
（3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，典型现象是有无色气泡冒出
有无色气泡冒出
，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（4）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
D
D
．A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-═Cu2+
D．电解后，电解液中Cu2+浓度减小．