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摘要：mol

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在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．

改变条件	电离平衡移动方向	电离度	c（H⁺）	c（CH₃COO^-）
加水稀释
加少量HCl溶液
加入少量CH₃COONa固体

（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH₃?H₂O的电离常数Kb=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH4+)．c(OH-)

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取0.1 mol下列氢氧化物置于1 L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的是（）

A.Mg（OH）₂B.KOH C.Ba（OH）₂ D.NaOH

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在0.1 mol·L^-1明矾溶液 100 mL中，加入0.1 mol·L^-1的 Ba(OH)₂溶液，当SO

恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为(　　)

A.0.01 mol B.0.005 mol? C.0.0133 mol D.0.00 mol?

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1 mol CH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗Cl₂的物质的量为多少？产物最多的物质是什么？_____________。

A.0.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol

E.CH₃Cl F.CH₂Cl₂ G.CHCl₃ H.CCl₄I.HCl

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在0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H⁺)，应采用的方法是( )

A.加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液 B.加入CH₃COONa固体

C.稀释 D.加入浓盐酸

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