摘要：例题1.某同学为了认识H2的可燃性.做了以下三个实验.请解释这些实验现象. (1)在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气.瓶口向下.用一点燃的蜡烛去点燃氢气.发现瓶口有火焰. (2)将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内.蜡烛熄灭. (3)把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时.在瓶口蜡烛又重新燃烧起来. 思考:可燃性与支持燃烧的性质相同吗?O2能支持燃烧.H2能支持燃烧吗? 例题2.右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置.根据图示回答: (1)写出序号所标的仪器名称:A. ,B. . (2)图中仪器.药品.装置中有几处错误?并改正. (3)实验室怎样向大试管中装锌粒? (4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热? (5)当实验完毕后.应先 .继续 .直到 .其原因 . 例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是( ) A.Zn B.Mg C.Cu D.Al 思考:怎样理解“足量 二字?5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2 多少克?这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少?从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少?实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2 的多少.
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28、某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因．经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素．他们分析与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．请你参与并回答：
（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H元素来自空气中的
推测Ⅱ：锈蚀物中的O元素有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．
（2）某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见下图），你认为其中必须要做的实验是
（3）假如要进行实验D，检验二氧化碳是否充满的操作是
（4）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成份是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式
（5）发现新问题：该兴趣小组的同学发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般．查阅了有关资料：苹果生锈是果肉里的物质与空气中的氧气发生了反应，请你提出一条延长食品保质期的建议：
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（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H元素来自空气中的
H2O
（填化学式，下同），C元素来自空气中的CO2
，因此这两种物质肯定参加了反应．推测Ⅱ：锈蚀物中的O元素有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．
（2）某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见下图），你认为其中必须要做的实验是
AF
（填实验编号）．（说明①所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的②固体干燥剂吸收水份，不吸收二氧化碳和氧气．）实验的结果是氧气参加了反应．（3）假如要进行实验D，检验二氧化碳是否充满的操作是
用燃着的木条放在试管口
．（4）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成份是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
（5）发现新问题：该兴趣小组的同学发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般．查阅了有关资料：苹果生锈是果肉里的物质与空气中的氧气发生了反应，请你提出一条延长食品保质期的建议：
隔绝氧气
．某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量为2.04g．求：
（1）完成反应后产生氧气的质量是多少克？
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？
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（1）完成反应后产生氧气的质量是多少克？
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？
某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了如下实验：