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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
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实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
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V/mL |
c/（mol·L－1） |
V/mL |
c/（mol·L－1） |
V/mL |
||
|
A |
25 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
|
B |
25 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
|
C |
35 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
|
D |
35 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
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①反应开始时两者生成H2的速率 。?
②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：? ?。?
(2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na2SO3固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na2SO3固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?
依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的数种，并且提出以下两种假设。?
试回答下列问题：?
假设1：①A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2S水解所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为： 。?
②若气体C是H2S，判断Na2SO3固体分解是否完全 (填“是”或“否”)，你判断的理由是： 。?
假设2：③A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2O溶于水所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?
□Na2SO3——□ Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，请配平该化学反应方程式。?
④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na2S2O3不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确 。?
查看习题详情和答案>>一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
| Na2S2O3?5H2O | CaCl2?6H2O | Na2SO4?10H2O | Na2HPO4?12H2O |
熔点（℃） | 40.50 | 29.92 | 32.38 | 35.1 |
熔化热（kJ/mol） | 49.7 | 37.3 | 77 | 100.1 |
（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是（用化学式表示） 。
（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。
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己知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2(标准状况)完全反应为Cl－，则S2O32－将转化为 | |
A． |
S2－ |
B． |
S |
C． |
SO32－ |
D． |
SO42－ |
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
试回答(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)______________________．
(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式__________________．
(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的办法____________．
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 20 mL．则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________________．