Question

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)______________________．

(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式__________________．

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的办法____________．

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃　20 mL．则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________________．

Answer 1

答案：
解析：

(共12分，(2)(5)每空3分其它每空2分) 　　(1)b 　　(2)取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化． 　　(3)Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HclO　H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 　　(4)将尾气通入氢氧化钠溶液中 　　(5)35.75％