摘要：18． 已知Cl-与Ag+.每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质和Cl2.Cl2又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl.而这样形成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀.这样循环往复.直到最终.现有含1.1molNaCl的溶液.向其中加入足量AgNO3.求最终能生成多少克难溶物?若最后溶液体积为1L.求C(H+)为多少? [解析]此题为运用数列知识解决化学问题的试题.发生反应为 Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl===2Ag+Cl2,3Cl2+3H2O=HClO3+5HCl由题意可知n=9:1,由2AgCl--Cl2--1/3HClO可知1molAgCl可转化为HClO31/6mol.因此n:n(HClO3)=9:1:1/6=54:6:1,总反应方程式为 60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3-+6H+,从而求出m=167.94g.C(H+)=0.12mol/L

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