已知KClO3溶液呈中性．Cl-与Ag+反应生成AgCl.每次新生成的AgCl中有10%见光分解成单质银和氯气.氯气可在水中歧化成HClO3和HCl.HCl中的Cl-又与剩余的Ag+反应生成沉淀.如此循环往复.直至终了． (1)写出上述各步反应的总化学方程式． (2)现向含1 mol NaCl的溶液中加入足量的AgNO3溶液.问:最终能生成多少克难溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知KClO₃溶液呈中性．Cl^－与Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(质量分数)见光分解成单质银和氯气，氯气可在水中歧化成HClO₃(强酸)和HCl，HCl中的Cl^－又与剩余的Ag⁺反应生成沉淀，如此循环往复，直至终了．

(1)写出上述各步反应的总化学方程式．

(2)现向含1 mol　NaCl的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，问：最终能生成多少克难溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的体积为1.2 L，则溶液的H⁺浓度是多大？

答案：

练习册系列答案

8年沉淀1年突破单元同步夺冠卷系列答案

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：

KClO₃+

H₂C₂O₄=

KHCO₃+

ClO₂↑
（2）B装置的作用是

．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，有同学说，C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：

．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1 HCl、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化盐酸制氯气．

(1)

写出用PbO₂和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

(2)

现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl₃和淡黄色晶体PCl₅，PCl₃还可继续与Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可与水反应：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl，PCl₅＋H₂O＝POCl₃＋2HCl，PCl₅＋4H₂O＝H₃PO₄＋5HCl．PCl₅PCl₃＋Cl₂↑．

①已知PCl₃分子为三角锥形结构，键角为100°，H₃PO₃与足量NaOH溶液作用

的产物是Na₂HPO₃，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

构的是________(填序号)．

A、PCl₃

B、PCl₅

C、Na₂HPO₃

D、Na₃PO₄

②已知PCl₅分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

则PCl₃F₂有________种同分异构体．

③水在液态时存在H₃O⁺和OH^－，液氨中存在少许NH₄⁺和NH₂^－，PCl₅在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂，ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
___KClO₃+____H₂C₂O₄ →____KHCO₃+____ClO₂↑
（2）B装置的作用是_________________________________。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，有同学说，C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因 _________________ 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：_____________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下标中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol/L H₂SO₄、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO₄、澄清石灰水。

已知KClO₃溶液呈中性，Cl^-与Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（质量分数）见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HClO₃和HCl，而形成的Cl^-与剩余的Ag⁺反应生成AgCl，这样循环往复，直到最终。
若现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1.2L，问溶液中H⁺的浓度为多少？

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